自制氮氧合成器
(1)反应体：利用一个1000ml的三口烧瓶，将其洗净烘干，作为合成器的主体。
(2)电极：取两段长约20cm，直径约为4～5mm的红铜丝。分别将其一端锉成圆锥形尖端。然后在距尖端约6cm处将铜丝弯成约120°～125°的角，做成两根电极。
(3)试纸支架：取一条直径约为15cm的细铁丝。将其对折从鳄鱼夹嘴部伸入尾端伸出骑住夹的固定轴将其拧紧，上端再分开，形成T形支架。总长度约为8～9cm，便为试纸支架。
(4)组装：取两个2号橡皮塞。各在中间打一小孔，将两根电极分别插入固定；再分别伸入三口瓶的两个侧瓶口中，使电极下尖端相对且相距2cm左右距离；再将试纸支架从三口烧瓶中间瓶口伸入，架在瓶口正中线上，即做成氮氧合成器了。
氮氧合成实验操作及现象：
将上述装置固定在铁架台上，取一条蓝色石蕊试纸夹到鳄鱼夹上然后用蒸馏水润湿放好；再用两导线将电极分别和学生低压电源6V直流电接线柱联接好；接通电源，我们可以看到两个电极尖端之间开始放电，有深蓝色电孤光产生，同时发出嘶嘶的鸣叫声；过一小段时间，反应体内有红棕色的气体产生，并使润湿的蓝色石蕊试纸变红。
这个实验证明了在放电条件下，氮气和氧气能化合生成氮的氧化物，具体反应过程如下：
第一步：氮氧化合生成一氧化氮气体。
N2+O2放电2NO(无色)第二步：一氧化氮被空气中的氧气所氧化，生成红棕色的二氧化氮气体。
2NO+O22NO2(红棕色)第三步：二氧化氮气体溶于试纸所含的水份生成硝酸，从而使试纸变红。
3NO2+H2O2HNO3+NO同时也说明在雷雨中有少量硝酸存在的道理。
增加两个简易氮气实验
在讲高一第六章第二节“N2”这节课时，由于无实验内容，使学和教深感乏味，为此山东威海第二职专邹钢老师建议添补两个可做的简易实验内容，以增加学生学习化学的情趣。
以下是两个实验的内容。
实验一：氮气跟某些金属的反应。
实验用品：集气瓶、玻片、火柴、镁条、镊子。
实验操作：将点着的三支火柴放入空集气瓶中燃烧，待火灭后，立即用玻片盖住瓶口(瓶中N2含量仍为78%，CO2也不影响实验效果)。再将燃着的镁条(此时的温度很高)放入该瓶中，则镁条继续燃烧而不灭。
此实验证实：N2常温下稳定而高温下反应的性质。
实验二：氮的循环氧化和吸收
实验用品：装有NO2的集气瓶一个(单孔塞上附长度适中的乳胶管且带有止水夹)，装有2/3氧气、1/3水的塑料洗瓶一个(也可用塑料瓶与单孔塞自制)。
实验关键：塑料洗瓶接口处密封不漏气，可在该瓶的丝口处缠两道薄塑料方便袋片即可。
实验装置：
实验步聚：
(1)向NO2瓶中加水震荡：
打开止水夹，用手挤压塑料洗瓶，使少量水(约10mL)进入充有NO2的集气瓶中，振荡集气瓶，可看到瓶中的红棕色气体消失。
(2)又向该集气瓶中加氧气：
把塑料洗瓶倒置并压缩之，又可看到该集气瓶中上方的无色气体又变成红棕色。
若再振荡、再通O2，则现象将重复出现，此实验的优点有二：
①制作、放置、操作都很简便。
②现象清楚明了。
（3）此实验证实了在常温下NO易被O2氧化成NO2，NO2又容易与水反应生成了HNO3和NO。
(4)本实验也为第四节的工业上制HNO3中的氮的循环氧化、吸收提供了事实根据。
NO的制取与性质实验的改进
实验装置
附图NO的制取装置
①消石灰；②石棉绒；③空气层；④CO2层；⑤Cu+HNO3(稀)实验过程
向试管中加入约15～2毫升稀硝酸(密度为130克/升)，然后加入少许NaHCO3(约0084克)固体，立即反应生成CO2逸出液面。反应停止后向试管中加入两小块铜片(或细铜丝)，迅速把插有干燥管(内装满消石灰)的橡皮塞塞紧试管口。铜与稀硝酸反应生成硝酸铜使溶液显蓝色，生成的NO进入CO2层无色，扩散到试管中的空气层变成棕红色，反应结束后约2分钟，试管内氮的氧化物由于被消石灰吸收，颜色渐渐消失。
几点说明
(1)稀硝酸及铜用量要少，量多既浪费试剂且生成氮的氧化物不易被消石灰吸收干净。消石灰可用碱石灰代替。
(2)加入NaHCO3(或其它碳酸盐)的量要适当，以保证生成CO2气体在试管的液面上占10～15厘米高度为宜。
(3)实际现象客观地说明NO是一种无色易被空气氧化的气体。实验结束后由于在干燥管中发生如下反应：
Ca(OH)2+NO2+NOCa(NO2)2+H2O4NO2+2Ca(OH)2Ca(NO3)2+Ca(NO3)2+2H2O避免了氮的氧化物向空气中逸散，有利于巩固硝酸工业尾气处理的知识和培养学生的环保意识。
封闭系统中NO气体的无污染制取及氧化现行高中化学教材中关予NO气体的制取、性质实验的操作方法，都存在着NO的泄漏、污染问题，有损师生健康。
天津市民族中学赵尔曾、天津市89中学牛俊老师介绍消除污染的一种方法；观察无色NO气体的存在；观察NO气体的氧化及氧化产物与水作用的现象。
仪器装置
气体发生装置：用底部有孔的废试管，放入几截等长玻璃导管，玻璃球，然后放人铜。气体收集装置：具支试管底部标出7和21ml两条标线。(无具支试管可用普通试管加配双孔塞)将发生、收集装置充满水，在水中用乳胶管将两部分连接，关闭玻璃活塞A。提起整套装置，用注射器注入水，赶净气泡，确认不漏水时，固定于铁架台上。旁放50ral容积小烧杯备用。
实验步骤、现象
(1)向烧杯内注入80毫升新配制的1：2稀硝酸，液面在线位置。
(2)将导管末端C放入小烧杯，使C低于B打开玻璃活塞A，借助于虹吸原理，水流人小烧杯，稀硝酸经小试管底孔上升与铜接触，很快有无色气体生成。此时立即关闭A。
(3)速将C端放人烧杯中稀硝酸液面以下，随既开通A。可见无色气体沿导管上升到具支试管顶端，水被排进烧杯中，收集到的气体压强总与大气压相等。
(4)收集21毫升气体后，立即关闭A。根据启普原理，4、试管内酸液面被迫降至铜以下。反应停止，又无气泡泄漏。混和液呈兰绿色。
(5)用5毫升1：3H2O2溶液在少量二氧化锰催化下制氧气，待氧气纯净时用注射器吸取10．5毫升，从图示乳胶管D处迅速、全部注入。气体迅速变为红棕色，具支试管内液面下降后立即回升，气体颜色渐退，当气体又变为无色时从标线看出剩余气体体积不是7毫升而是小于7毫升。
(6)若重复实验，只要打开A，然后依次操作，即可重复出现E述现象。
说明
(1)经测算，封闭体系内水与加入的稀硝酸循环混和后，硝酸最低浓度为1：5，实验证明反应仍可继续。
(2)由本文反应方程式知，21毫升NO被10．5毫升O2氧化，生成21毫升NO2，但因N02立即与H2O作用，液面必降而复升，中间无静止状态。为何最后剩余气体体积小于7毫寸，与理论计算等于7毫升不一致呢？原来这个体系中还有其它反应。如：
NO+NO2+H2O=2HNO22NO2+H2O=HNO3+HNO2都是气体体积减小的反应。经反复实验证明，NO2被水吸收后，剩于N0的体积为原NO2体积三分之一的说法只一种理想状况。
关于NO被氧化和NO2溶于水的实验现行高二教材中，在讲解氮气跟氧气的反应时，其中谈到常温下NO很容易跟空气中的氧氧化，生成棕色NO2。NO2易溶于水生成HNO3和NO。为使学生能观察到这两个变化，丹东市第一中学李景耀老师设计了如下实验。
实验装置
装置中1是50毫升量筒；2是储气筒。
操作步骤和现象
(1)将装满水的量筒倒置于水槽中固定在铁架台上，然后将储有NO的储气筒通入量筒中3个体积的NO。让同学观察NO是无色不溶于水的气体。
(2)再将另一储有O2的储气筒，通入量筒中I．5个体积O的O2。这时会看到量筒中棕色NO2气体生成，同时水柱迅速上升，量筒内颜色变浅至消失，最后量筒中剩下大约一个体积的NO。
(3)用蓝色石蕊试纸检查量筒中的液体可看到试纸变红，说明溶液呈酸性。
说明
本实验当O2通人后，棕色气体立即生成，水柱会迅速上升，棕色消失，现象极为明显。根据反应中气体体积比：
2NO+O2=2NO22：1：23NO2+H2O=2HNO3+NO3：1当通人3体积的NO和1．5体积的O2可生成3体积的NO2，而3体积的NO2最后剩下1体积的NO。
NO与NO2的性质演示实验装置
操作步骤与现象
湖北监利师范夏昌清老师介绍：
(1)在带有支管的玻璃管上端塞上带有胶头滴管的橡皮塞，滴管内事先吸入石蕊试液。支管口连接一橡皮管并用自由夹夹住，然后将玻璃管内装满水倒置于盛有水的水槽内，并固定在铁架台上。
(2)将铜片与稀硝酸混合加热制取一氧化氮，用排水集气法收集在玻璃管中，直至将水排出二分之一，撤出一氧化氮导气管。可见NO是无色不溶于水的气体。
(3)迅速松开自由夹，管内水位很快下降。由于压力差，外界空气立即通过支管进入玻璃管内与NO反应，产生红棕色的NO2气体。
(4)随后用自由夹夹住支管口橡皮管，可见管内颜色逐渐变淡，直至无色。说明NO2气体溶于水。同时可见管内水位逐渐上升。
(5)将滴管内的石蕊试液滴入管内水溶液中，溶液显红色。说明NO2溶于水生成硝酸，溶液显酸性。
说明
①用排水法收集NO气体时，玻璃管内水不要全部排除，因水排完后，松开自由夹时，空气难进入管内，使NO转化为NO2现象不明显。
②NO收集后，松开自由夹速度要快。
③自由夹松开后片刻，立即夹住支管口橡皮管，若时间过长，管内水位不能上升，因而滴加石蕊试液时现象不明显。
二氧化氮被水吸收生成硝酸的实验
为了加深学生对于二氧化氮被水吸收生成硝酸，同时放出一氧化氮的印象，在中学演示二氧化氮被水吸收生成硝酸的实验是有意义的。苏州中学钱吉良老师取一支干燥的玻璃管A，(其内径约30毫米、长度约300毫米)，两端配上附有导管的单孔橡皮塞，(其中一根导管还附有玻璃活塞，并将管A作气密性检查。
取一只500毫升的烧瓶，配上双孔橡皮塞和导管。使一根导管插到瓶子的底部，(倒置时可使烧瓶内与大气相通)另一根导管接橡皮管，向烧瓶内注入事先加过紫色石蕊溶液的蒸馏水，塞上双孔橡皮塞，倒悬于铁架台上方的铁圈里，橡皮管口用夹子夹住，待用。
实验时，首先将玻璃管A固定在铁架台上，(附有活塞的导管口向上)开启活塞B。
第二步，用铜片与浓硝酸反应制取二氧化氮，经导管E由A的下端通入管内，等收集满二氧化氮后，关闭活塞B。随即移去导管E，并立即换上导管D。
第三步，打开导管D上的夹子，利用水的压力，使少量水沿导管D进入A管，片刻后即可看到红棕色气体逐渐消失，液面逐渐上升，管内液体变为红色，证明生成了硝酸。液体上升到大约管长的2/3处不再上升，管内盛有约1/3容积的无色气体(NO)。
第四步，改变烧瓶C的高度，可看到管内液面几乎没有变化，然后升高C瓶，使C瓶内液面高出A管的上端。
第五步，在A管上部导管口罩上一只250ml的圆底烧瓶，小心开启活塞B，看到原A管内无色气体进入烧瓶F后随即变为红棕色气体。(说明NO被烧瓶里的空气中的氧气氧化为NO2)。
此法的优缺点如下：
①本实验现象明显，而且有一定的定量意义。这对于认识这一反应的产物、理解这个反应的化学方程式中二氧化氮与一氧化氮之间的摩尔比(3∶1)有很大帮助。
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑②整个操作过程比较简便，所需时间较短。
③操作过程中，需要更换导管E与D，这一步操作还不够方便。
问题和讨论：
①玻璃管A上方的带有活塞的导管，也可以用橡皮管上夹有夹子来代替。如果能改用分析柱，那就更方便了。
②为了使这个实验尽量准确，A管内应收集足量的二氧化氮气体；导管D内不应留有空气，否则不能使液面升到管长的2/3高度处。
③A管应干燥，气密性要好。如果要继续做第二次试验，需将A管及两端橡皮塞和导管进行干燥处理，否则实验就可能失灵。
二氧化氮气体简易发生器
实验装置
(制法：将用过的盛氯霉素眼药水的小塑料瓶B，剪去细口，洗净后将细口处放在酒精灯火焰上微热至熔，趁热将细口套在干燥管A的细颈上，冷却后即可连结紧密牢固。)使用方法
山东邹县一中陈志祥老师介绍：
(1)装入试剂：将已连接好的A和B固定在铁架台上，用左手将B捏扁排出空气，同时从A的上口注入浓硝酸，松开B，使硝酸流入。如此反复几次，直至硝酸充满干燥管的小球为止。
在干燥管的大球内填入少量玻璃纤维，(作用是防止铜片过小漏下)。再填入几片铜片，最后装好橡皮塞和导管即可。
(注意：装入试剂的顺序不可颠倒，否则装填试剂的过程中便会发生反应而产生NO2。)(2)制取气体：打开弹簧夹，用左手捏B，使浓硝酸上升与铜片接触，立即就会发生反应。右手持集气瓶在导管下口收集NO2。在集气瓶充满后，松开B，B重新胀起，浓硝酸便回流至B，与铜片脱离接触，反应便可停止。