氯水被分解实验装置的改进
取一只1000毫升有下口的放水瓶，破损的酸式滴定管下端带活塞的部分，单孔橡皮塞，长颈漏斗，导管。装配好。
用此装置实验，氯水基本是装在封闭的容器内，只有长颈漏斗与外界相通，且与空气接触面极小，避免了大量氯气逸出污染环境。
实验时，将容器内充满氯水，经日光照射后，可看到有气泡徐徐上升，绝大部分的气体都可收集起来，只有极少数的从长颈漏斗中走掉。片刻后，用带火星的木条靠近尖嘴处，打开活塞即可看到木条着火，证明氯水见光被分解后放出的气体是氧气。
一次将氯水装满容器，可供几个班级连续进行演示，得到极好的效果。
注：如有条件的话，将单孔橡皮塞换成磨口玻璃塞，效果更佳。
一种制饱和氯水的方法
在高一化学的演示实验和学生实验中，均要用到氯水。而制取氯水时会遇到两个难题：其一因Cl2在水中溶解度较小，要制得呈现黄绿色的饱和氯水需较长时间；其二因Cl2有毒，若实验系统密封不好，会散逸出来污染空气。新疆乌鲁木齐市矿务局第二中学田秀峰老师经反复实践，利用常用的广口瓶，组装成制氯水的装置，较好地克服了以上两个难题。
装置说明
附图制氯水的装置
(1)B中盛蒸馏水，用来吸收Cl2制备氯水。
(2)A装置用来贮存Cl2，缓减系统内气压，对B而言起到第二气源的作用。
(3)C装置也用来贮存Cl2，再次缓减系统内压，防止倒吸，起保护B装置的作用。
(4)D中盛放强碱溶液，用来吸收多余的Cl2。
操作
(1)A，B中进气管长一些，靠近瓶底但不能与瓶底接触；而出气管以刚露出瓶塞为宜。
(2)C与A，B装置相反，进气管短而出气管长。这样安装主要是防止万一发生倒吸，因进气管一端离瓶底较远，被吸入C中的碱液不会再度被吸入B中。
(3)D装置的容积应比C瓶的容积大一些，内盛碱液的浓度和体积较大些，以保证Cl2被充分反应吸收。关于D中碱液用量的估算，以制Cl2时所用浓盐酸为准，碱中溶质的物质的量是浓盐酸中HCl的物质的量的13～12即可，太少了不够吸收多余Cl2，太多了是浪费。
(4)制Cl2所用氧化剂最好用KMnO4，这样整个系统不用加热，也不用专人监控，省事又安全。
实验效果
采用这种方法一次可以制得两瓶Cl2(A和C)和一瓶饱和氯水，不会发生倒吸现象。制得的氯水使用时间长，可供四五个平行班使用。阴暗处密封保存，可保持数月不变质。有兴趣的同行不妨一试。
氯气能与氧化铜反应吗
氯气能与氧化铜反应吗？为此首先查阅了大量的化学书籍和资料，均没有发现氯气能否与氧化铜发生反应的有关内容，然后湖南省零陵农校龙石红、李君老师做了大量的有关实验。
实验装置图：(干燥管内加硅胶)(装置2)实验步骤：
(1)检查整个装置的气密性；(2)点燃酒精灯，加热氧化铜；(3)旋转分液漏斗活塞，滴加浓HCl；(4)用pH试纸检验水槽中水的酸碱性；(5)用带火星的木条检验集气瓶中收集的气体；(6)停止加热。
实验现象：
(1)集气瓶中收集的气体能使带火星的木条复燃；(2)具支试管中有棕色的物质产生；转入烧杯，溶于水后，溶液呈蓝色(混有黑色的氧化铜)；(3)pH试纸检验水槽中水呈中性。
讨论：
(1)水槽中的水呈中性说明氯气被氢氧化钠洗液洗干净；(2)带火星的木条能复燃充分证明反应有氧气产生；(3)用离心试管取烧杯中的溶液进行离心分离；(4)用试管取离心管中部分溶液，加经硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生，证明产物中含有氯离子。